核外電子數據是什麼

『壹』 寫出1-20元素符號並畫出原子結構示意圖示例（如圖所示

以下是1-20號元素原子結構示意圖，按元素周期表順序排列:

其中，「Ο」，表示原子核；

圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；

圈內數字「1、2、3……」，表示核內有1、2、3……個質子；

圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。列如:氧（O）原子有2條弧線，表示它共有2個電子層。2，6表示第一、二電子層有2，6個電子。

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原子結構示意圖特徵簡介

1. 核外電子是分層排列的,從里到外1，2，3，4，5，6，7。

2. 第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。

3. 最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4. 金屬原子最外層電子數<4易失電子。

5. 每層最多排2n²個電子（n表示層數）

6. 非金屬原子最外層電子數≥4 容易得到電子. 化學性質不穩定

7. 稀有氣體最外層電子數是8個。He元素(2個電子)不得不失（達到最穩定狀態，所以稀有氣體性質較穩定）。

8. 任意原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。

『貳』 原子核內核外電子在運動時速度是多少

這句話稍微有點問題，應該為「原子內核外電子在運動時速度是多少」

核外電子的運動速度按玻爾理論,氫原子核外電子的可能軌道是rn=n2r1（ rn等於 n的2次方乘 r1） ,r1=0.53×10-10米（ r1 等於 0.53 乘10的—10 次方） .根據電子繞核運動的向心力等於電子與核間的庫侖力,可計算電子繞核的速度 v=((ke2)/(mr1))1/2 ,代入數據得v1=2.2×106米/秒（ v1 等於 2.2 乘10的6 次方 米/秒）；同理可得電子在第二、第三能級上的運動速度 v2=1.1×106米/秒 （ v2 等於 1.1 乘10的6 次方 米/秒）;v3=0.73×106米/秒 （v 3 等於 0.73 乘10的6 次方 米/秒） 。從以上數字可知,電子離核越遠其速度越小．說明電子在核外做高速運動的速度不是固定的。