核外电子数据是什么

『壹』 写出1-20元素符号并画出原子结构示意图示例（如图所示

以下是1-20号元素原子结构示意图，按元素周期表顺序排列:

其中，“Ο”，表示原子核；

圈内“+”号， 表示质子所带电荷的性质；

圈内数字“1、2、3……”，表示核内有1、2、3……个质子；

圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。列如:氧（O）原子有2条弧线，表示它共有2个电子层。2，6表示第一、二电子层有2，6个电子。

(1)核外电子数据是什么扩展阅读:

原子结构示意图特征简介

1. 核外电子是分层排列的,从里到外1，2，3，4，5，6，7。

2. 第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3. 最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4. 金属原子最外层电子数<4易失电子。

5. 每层最多排2n²个电子（n表示层数）

6. 非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7. 稀有气体最外层电子数是8个。He元素(2个电子)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

8. 任意原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

『贰』 原子核内核外电子在运动时速度是多少

这句话稍微有点问题，应该为“原子内核外电子在运动时速度是多少”

核外电子的运动速度按玻尔理论,氢原子核外电子的可能轨道是rn=n2r1（ rn等于 n的2次方乘 r1） ,r1=0.53×10-10米（ r1 等于 0.53 乘10的—10 次方） .根据电子绕核运动的向心力等于电子与核间的库仑力,可计算电子绕核的速度 v=((ke2)/(mr1))1/2 ,代入数据得v1=2.2×106米/秒（ v1 等于 2.2 乘10的6 次方 米/秒）；同理可得电子在第二、第三能级上的运动速度 v2=1.1×106米/秒 （ v2 等于 1.1 乘10的6 次方 米/秒）;v3=0.73×106米/秒 （v 3 等于 0.73 乘10的6 次方 米/秒） 。从以上数字可知,电子离核越远其速度越小．说明电子在核外做高速运动的速度不是固定的。