如何根据测得的数据计算反应热

❶ 反应热怎么算

Qv是等容反应热，Qp是等压反应热，二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。

等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。

等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。

计算方法

1、通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3、利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4、由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量－反应物的总能量。

❷ 怎么样计算反应热

1.通过实验测得
根据比热公式进行计算：Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量.
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的；也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.
7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算
对于某一状态下的反应"0=ΣBVB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法,在这种写法中,反
应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热.
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